RADICALES LIBRES

Sabías que los RADICALES LIBRES dañan o perjudican a nuestro cuerpo y que podemos prevenir o contrarrestar esos daños con la ingesta de vitamina E y de cinco a ocho porciones de frutas y vegetales ricos en ANTIOXIDANTES.

Los radicales libres son moléculas inestables que causan daño al cuerpo humano. Los daños causados ​​por los radicales libres conducen a ciertos tipos de cáncer. Los antioxidantes son sustancias que pueden unirse y estabilizar los radicales libres, ayudando a prevenir el daño que causan al cuerpo, reduciendo así el riesgo de cáncer.

Las moléculas de radicales libres no tienen una capa completa de electrones lo que los hace más propensos a reaccionar químicamente a moléculas cercanas que pueden causar daño a las células adyacentes. Uno de los radicales libres más comunes es el oxígeno. La molécula de oxígeno se radicaliza cuando se carga eléctricamente. Los antioxidantes neutralizan la carga eléctrica de los radicales libres eliminando así su propensión a robar electrones de otras moléculas.

Para comprender la forma en que interactúan los radicales libres y los antioxidantes, primero debes comprender un poco acerca de las células y las moléculas. El cuerpo humano está compuesto de diferentes células. Las células están compuestas de diferentes moléculas. Las moléculas consisten en uno o más átomos de uno o más elementos unidos por enlaces químicos.

Los átomos consisten en un núcleo, neutrones, protones y electrones. El número de protones (partículas positivamente cargadas) en el núcleo del átomo determina el número de electrones (partículas cargadas negativamente) que rodean al átomo. Los electrones están involucrados en reacciones químicas y son la sustancia que une los átomos para formar moléculas. Los electrones rodean, o "orbitan" un átomo en una o más cáscaras. La capa más interna está llena cuando tiene dos electrones. Cuando la primera cáscara está llena, los electrones comienzan a llenar la segunda cáscara. Cuando la segunda cáscara tiene ocho electrones, está llena, y así sucesivamente.

La molécula de O2, la característica estructural más importante de un átomo para determinar su comportamiento químico es el número de electrones en su capa exterior. Una sustancia que tiene una cubierta externa completa tiende a no entrar en reacciones químicas (una sustancia inerte). Debido a que los átomos buscan alcanzar un estado de estabilidad máxima, un átomo intentará llenar su cascarón exterior mediante:

a). Ganar o perder electrones para llenar o vaciar su envoltura exterior.

b). Compartir sus electrones uniéndolos con otros átomos para completar su capa exterior.

Los átomos a menudo terminan sus capas externas compartiendo electrones con otros átomos. Al compartir electrones, los átomos se unen y satisfacen las condiciones de máxima estabilidad para la molécula.

¿Cómo se forman los radicales libres?

Cuando los enlaces débiles de una molécula se dividen, los radicales libres se forman. Los radicales libres son muy inestables y reaccionan rápidamente con otros compuestos, tratando de capturar el electrón necesario para ganar estabilidad. Generalmente, los radicales libres atacan a la molécula estable más cercana, "robando" su electrón. Cuando la molécula "atacada" pierde su electrón, se convierte en un radical libre, comenzando una reacción en cadena.

Algunos radicales libres surgen normalmente durante el metabolismo. Sin embargo, factores ambientales como la contaminación, la radiación, el humo del cigarrillo y los herbicidas también pueden generar radicales libres.

Normalmente, el cuerpo puede manejar los radicales libres, pero si los antioxidantes no están disponibles, o si la producción de radicales libres se vuelve excesiva, se pueden producir daños. Y el daño de los radicales libres se acumula con la edad.

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Saludos y bendiciones…